Was ist Elektronegativität?

Die Elektronegativität gibt an, wie stark ein Atom an den Elektronen zieht, die es in einer chemischen Bindung teilt. Ziehen zwei gebundene Atome ungleich, sitzen die geteilten Elektronen näher am stärkeren Atom — dieses Ende wird leicht negativ, das andere leicht positiv. So eine Bindung heißt polar.

Der Zug wird auf der Pauling-Skala von etwa 0,7 bis 4,0 bewertet, mit Fluor bei 4,0 als stärkstem Zieher, und das Periodensystem folgt einem einfachen Muster: Die Elektronegativität steigt nach rechts und nach oben, also ziehen Fluor, Sauerstoff und Stickstoff stark, während die Metalle unten links kaum ziehen. Was aus einer Bindung wird, entscheidet die Lücke zwischen den Werten der beiden Atome. Kleine Lücke wie bei Kohlenstoff und Wasserstoff heißt nahezu faire Teilung, also eine unpolare Bindung. Mittlere Lücke wie bei Sauerstoff und Wasserstoff heißt geteilt, aber verschoben, also eine polare Bindung mit negativem und positivem Ende. Große Lücke wie bei Natrium und Chlor heißt, das stärkere Atom nimmt das Elektron ganz, beide werden zu Ionen und binden durch Anziehung. Die Folgen sind überall: Wassers zwei polare Bindungen machen jedes Molekül zu einem winzigen Magneten.

Zwei Menschen, eine Decke: Gleich starke Schläfer halten sie die ganze Nacht mittig — faire Teilung, unpolar — während ein Deckenzieher sie auf seine Seite zerrt und die andere Person nicht ohne Decke, aber kalt und leicht verbittert zurücklässt: eine polare Anordnung, eine Seite bedeckt, eine entblößt. Der Extremfall ist der Zieher, der die ganze Decke nimmt und sich wegrollt — das nennt niemand mehr Teilen, nur zwei getrennte Schlafsituationen, zusammengehalten vom Bett. Das ist ionisch, und die Zugkraft des Ziehers ist die Elektronegativität.